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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

⑴步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________(可用化學方程式表示)。

⑵步驟④調濾液2的pH使之變_________(填“大”或“小”)，原因是_________(用離子方程式表示)。

⑶有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產品最多，步驟⑤的反應類型是___________________。

【答案】2:7 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2↑ 小 增大溶液中，促進平衡CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O正向移動 復分解反應

【解析】

⑴先根據氧化還原反應配平方程式，得出FeOCr2O3與NaNO3的系數比；不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應；

⑵步驟④中調節(jié)pH發(fā)生CrO42－轉化為Cr2O72－；則步驟④調濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72－；

⑶步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7與KCl反應。

⑴由上述分析可知步驟①的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4 + Fe2O3 + 4CO2↑+ 7NaNO2，則FeOCr2O3與NaNO3的系數比為2:7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，方程式為Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2↑；故答案為：2:7；Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2↑；

⑵步驟④中調節(jié)pH發(fā)生CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O，則步驟④調濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72－；故答案為：小；增大溶液中，促進平衡CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O正向移動；

⑶步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7 + KCl = K2Cr2O7↓+ NaCl，反應類型是復分解反應；故答案為：復分解反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生活中或實驗室中的常用物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）實驗用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機（或電流計）.

（3）①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為__，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。

②在該原電池內中，Fe在___極發(fā)生了___反應，H+在___極發(fā)生了___反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是(　　)

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子

C. 步驟④若調節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的結構簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)寫出下列物質的分子式：

①___________；

②___________；

(3)寫出下列物質的鍵線式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；

(5)所含官能團的名稱是___________；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產物的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實驗過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。

（2）反應初期，y極的電極反應現象為________________；檢驗y極反應產物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應式為__________。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為________________________________________；

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。

a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)

d.c(CO2)= c(CO) e.容器內氣體總物質的量不變

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