下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?信陽一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 25±15mg/kg
儲存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是
A
A
．
A．高溫會導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
．B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為
b
58.5
mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
b
a
x100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)電子得失的表示方法：
（1）用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     ②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）用雙線橋形式表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
①CuO+H2═Cu+H2O     ②2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號）．此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng)，②
 
反應(yīng)．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個(gè)電極，精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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