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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中，B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學(xué)式___________，C與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________ ；

（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式________________ ；

E加入過量的NaOH溶液對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_________________ ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應(yīng)離子反應(yīng)方程式__________ ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法__________ ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是

①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫

A．①③④ B．②③④

C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物.

（l）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3，常用的試劑是；為防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若有1mol C參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+LiLiFePO4。如圖所示，則放電時FePO4一端為電池的極，充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2十的工業(yè)廢水的離子方程式：

在FeS、CdS的懸濁液中=

（4）已知25℃時，尺，，此溫度下若在實驗室中配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾蝕現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2lnol／L的鹽酸〔體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實驗中學(xué)分校高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)題干要求回答下列問題

（1）用系統(tǒng)命名法給命名為：_________________；寫出該物質(zhì)與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

（2）2?丁烯合成聚2?丁烯的方程式為：_________________________

（3）實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式：______________________________

2-甲基-1,2-丁二醇的催化氧化方程式： __________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________（填字母）。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c．（CO）= （H2O）

d．c （CO） = c （H2）

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

CO（g）+H2O（g） ? CO2 （g）+H2 （g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

②若實驗3要達到與實驗2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2 （g）+3H2 （g） CH3OH（g）+H2O（g）右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol。）的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）

a．升高溫度

b．充入He （g），使體系壓強增大

c．將H2O（g）從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。