Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）這10種元素，其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。

A.6個(gè)原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp2-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化

（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號(hào))；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

Answer 1

【答案】3d84s2 O BD CDEGH Na、Mg、Al B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu。

（1）元素⑨為Ni，為28號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2；

（2）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，這10種元素中非金屬性最強(qiáng)的為O元素，則電負(fù)性最大的是O；

（3）元素②為C，它的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子) 是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn) 量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則為乙烯， A.乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.屬于含有極性鍵的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C.含有4個(gè)sp2-s的δ鍵、1個(gè)sp2- sp2的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化，選項(xiàng)D正確。答案選BD；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)式，鐵元素和N元素之間存在配位鍵，N和C之間，C和H之間等存在極性鍵，C和C之間存在非極性鍵，存在σ鍵，C和C之間存在雙鍵，即還含有π鍵，故CDEGH正確；

（5）原子越容易失電子，則其電離能越小，金屬元素的第一電離能比較小，第一個(gè)電子容易失去，表中A、B、C第一電離能較大，應(yīng)該是非金屬元素，D、E、F第一電離能較小，因此DEF應(yīng)該是金屬元素；表中的D、E、F可能是Na、Mg、Al三種元素；同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C 大。