12．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HClB．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl為化合反應(yīng)，反應(yīng)中存在H、Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中存在Fe、Cu化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中存在O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有下列反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應(yīng)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a（填序號(hào)）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　c．鹽酸過(guò)量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說(shuō)法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
則反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　�。�
A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（　�。�
A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2
C．熔點(diǎn)：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將足量的鐵粉投入含F(xiàn)eCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反應(yīng)后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)的能量變化不屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．鈉與水反應(yīng)
C．生石灰和水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡正向移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法合理的是（　　）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
B．室溫時(shí)，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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