Question

9．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al（OH）₃酸性最強(qiáng)
• B． 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
• C． 溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
• D． 溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析 少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，只有SiO₂不反應(yīng)，則過濾得到的X為SiO₂，濾液Y中含氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁，且SiO₂與硝酸不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃對應(yīng)的氫氧化物均為堿，SiO₂對應(yīng)的氫氧化物為酸，故A錯誤；
B．SiO₂不與HCl反應(yīng)，SiO₂也不與HNO₃反應(yīng)，故B錯誤；
C．發(fā)生MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液Y中陽離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正確；
D．溶液Y中陽離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加入NH₃•H₂O時(shí)，生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．