11．以下說法不正確的是（　�。�
A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚可以與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說明側(cè)鏈對苯環(huán)產(chǎn)生了影響
C．苯與苯酚與溴水反應(yīng)的條件、產(chǎn)物區(qū)別，說明羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響
D．苯和甲苯硝化反應(yīng)產(chǎn)物的區(qū)別，說明甲基對苯環(huán)產(chǎn)生影響

分析 A．乙醇和苯酚都含羥基但烴基不同；
B．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，苯環(huán)的存在，導(dǎo)致甲苯中的甲基變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．-OH使苯環(huán)活化表現(xiàn)為苯酚中的苯環(huán)更易被取代；
D．甲苯30°C時即可發(fā)生硝化反應(yīng)，比苯的硝化容易，則甲苯中苯環(huán)上H變活潑．

解答 解：A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故A正確；
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子，而甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B錯誤；
C．苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，比苯的溴代容易，苯酚中苯環(huán)上H活潑，則是由于羥基對苯環(huán)的影響，故C正確；
D．甲苯30°C時即可發(fā)生硝化反應(yīng)，比苯的硝化容易，則甲苯中苯環(huán)上H變活潑，可知是由于甲基對苯環(huán)的影響，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、基團之間的相互影響為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為SO3；Z的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5．
（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式N2O．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線型．D原子的軌道雜化方式是sp．
（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)17O的說法正確的是??（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8B．中子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為17D．原子序數(shù)為17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN　 N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示．
①一定有C2H4　 
②一定有CH4　
③一定有C3H8   
④一定沒有C2H6　 
⑤可能有C2H2　
⑥可能有C3H4  
則上述對該混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點的高低：＞
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．
（1）制備莫爾鹽的流程如圖：

①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是除去廢鐵屑表面的油污．
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失．
（2）現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液來滴定，完全反應(yīng)消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時紅色褪去，半分鐘內(nèi)不變紅．
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)60%（寫出計算過程）．

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