下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是           

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

D

解析試題分析：A中氯化鐵不足，所以生成氯化亞鐵、單質(zhì)S和氯化鈉，A正確；B中當(dāng)溶液至OH－恰好完全反應(yīng)時(shí)，恰好生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，B正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化，C正確；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)榉恿u基也能和碳酸鈉反應(yīng)，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的難點(diǎn)在于生成物與反應(yīng)物的用量有關(guān)系，需要討論逐一分析、判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)
離子方程式或電極方程式
評(píng)價(jià)
A
Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
錯(cuò)誤，陰陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)
D
用惰性電極電解 CuCl2
和NaCl的混合溶液一段時(shí)間
陰極：Cu2++2e-=Cu
陽(yáng)極：4OH—4e-=2H2O+O2
錯(cuò)誤，只因?yàn)閮杉?jí)得失電子沒配平
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中正確的是

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1
B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）

A．無(wú)色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- 
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- 
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- 
D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ 
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 
D．Na與乙醇反應(yīng)：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生
則下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．無(wú)法確定沉淀C的成分
B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+
C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式______．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時(shí)，溶液X中還一定含有______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　                                   　　　　　。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面　 　　　　　　　　　　　，則發(fā)生了鈍化。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　         　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       (填序號(hào))。
①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。


(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)
 
 
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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