【題目】納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：

A.過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4

B.過程Ⅱ中H2為還原劑

C.整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O4 6FeO+O2↑，A錯(cuò)誤；

B. 由圖可知，過程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C. 由圖可知，整個(gè)過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，C正確；

D. 由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是__，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵__．

(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為__，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為__．

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）

正四面體分子__，三角錐形分子__，V形分子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達(dá)到98％，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12，該方法的缺點(diǎn)是____________________________。

(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計(jì))。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K ＝。25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.75×10–5

4.9×10–10

K1 = 4.4×10–7

K2 = 5.6×10–11

下列說法正確的是

A. 稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小

B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3)

C. 25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液

D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2泡騰片就是一種，使用時(shí)將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對(duì)水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是__。

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

（3）B裝置中所盛試劑是__。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是__(從①②③中選擇)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__(填導(dǎo)管口的字母)

（5）相同條件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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