Question

下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO3＞H2CO3	B．	還原性：Na＞Al
	C．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3	D．	熔點(diǎn)：SiO2＞CO2

Answer 1

考點(diǎn)：

同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；晶體熔沸點(diǎn)的比較；鈉的重要化合物．

分析：

A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；

C．碳酸鹽比碳酸氫鹽穩(wěn)定；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答：

解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜C，酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；

B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，則還原性：Na＞Al，故B正確；

C．碳酸鹽比碳酸氫鹽穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO₂屬于原子晶體，CO₂屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO₂＞CO₂，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查金屬性和非金屬性、熔點(diǎn)等，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．