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【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，20g和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為

B.1mol與足量的水反應，轉移的電子數為

C.個分子在標準狀況下的體積為L

D.時，的L溶液中含有的數目為

【答案】A

【解析】

A．的摩爾質量是20g/mol，20g的物質的量==1mol，鈉與水反應，由方程式可知，1mol水反應生成，的分子數N=nNA=，故A正確；

B．過氧化鈉與水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1降低到-2，從-1升高到0價，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，2 mol 與足量的水反應，轉移的電子物質的量為2mol，1 mol 與足量的水反應，轉移的電子的物質的量為1mol，數目為，故B錯誤；

C．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D．時， ，即，，根據，氫氧根離子個數為0.1個，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為

B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.使用滴定管時水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內混合物的相對分子質量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當的pH條件下與，反應得富馬酸亞鐵。

已知：

物質名稱

化學式

相對分子質量

電離常數(25℃)

富馬酸

116

碳酸

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計算產品的產率：

(5)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產品8.10g，則富馬酸亞鐵的產率為_____________%。(保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是

物質的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與HI溶液反應：

B.工業(yè)制漂白粉：

C.與稀硫酸反應：

D.物質的量濃度之比為1：2的溶液與溶液等體積混合：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數不變

D. 反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時產生大量氣體，是復合火箭推進劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會產生H和三種單質氣體，請寫出該分解反應的化學方程式____________________________。

某研究小組在實驗室設計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內的空氣、將導管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅱ無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅲ無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學式。

經查閱資料，該小組利用反應NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實驗室制取，該反應中各物質的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實驗操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_______________________________。

研究小組通過甲醛法測定所得產品NHClO的質量分數。已知：NHClO的相對分子質量為；NHClO與甲醛反應的離子方程式為，NHN

實驗步驟：

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。記錄數據。重復滴定操作2次。

標準液應盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達到滴定終點的現象是__________。

滴定結果如下表所示：

滴定次數

標準溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

則所用標準溶液的體積為___________mL，若NaOH標準溶液的濃度為，則該產品中的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，則該反應的化學方程式可表示為

A.2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2

C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y

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