Question

10．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
獲取粗鹽 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取上層清液，繼續(xù)加BaCl₂，無沉淀產(chǎn)生；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度；
（4）圖中缺少玻璃棒引流、配制150mL溶液．

解答 解：（1）在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，
故答案為：取上層清液，繼續(xù)加BaCl₂，無沉淀產(chǎn)生；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，反應(yīng)的實質(zhì)是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，
故答案為：若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（4）根據(jù)示意圖分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL，
故答案為：轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL．

點評 本題考查了有關(guān)粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，題目難度不大