13．某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　�。�
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3
C．R是非金屬元素
D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 R原子最外層的p亞層上的未成對電子只有2個，則R的價層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：R原子最外層的p亞層上的未成對電子只有2個，則R的價層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素，則
A．如R為Si，對應(yīng)的氧化物SiO2不能溶于水，故A錯誤；
B．如R為S，則R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物是H2SO4，故B錯誤；
C．R可能為C、O、Si、S等都是非金屬元素，故C正確；
D．如R為C，對應(yīng)的氧化物有CO，為不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握常見元素的核外電子排布，根據(jù)核外電子排布特點正確判斷元素的種類，把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶種$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3$\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}溶液}$
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學(xué)方程式為4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（3）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為排盡裝置中的空氣，防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸．
（4）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈．
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4•7H2O晶體．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）．
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁．
②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入過量H2O2．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④向③所得濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.4，過濾，洗滌得到Co（OH）2沉淀．
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4•7H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
4J
（1）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F形成的化合物中，最穩(wěn)定的是NH3．
（5）在C、D、G、H中，原子半徑最大的是Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應(yīng)的鈉鹽
C．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物
D．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：④＞①＞②＞③B．原子半徑：①＞③＞②＞④
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④=①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X、Y、Z同周期，其中X的M層電子數(shù)是K層的一半；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體
材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基態(tài)原子核外有1個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．HClOC．MgCl2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．恒溫條件下用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$B．$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（O{H^-}）}}$
C．c（H+）和c（OH--）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉
C．氟化鉀D．過氧化鈉

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