Question

常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2- ）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
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• A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
• C、A點(diǎn)溶液顯中性
• D、向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
B．酸或堿溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離；
C．A點(diǎn)以HA^-離子為主，c（A^2-）=c（H₂A），說(shuō)明HA^-離子的電離和水解程度相等；
D．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)生成NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．由圖示關(guān)系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)以HA^-離子為主，c（A^2-）=c（H₂A），說(shuō)明HA^-離子的電離和水解程度相等，又水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯示中性，故C正確；
D．結(jié)合圖象可知：當(dāng)加入加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)生成NaHA，此時(shí)c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．