實(shí)驗(yàn)室里有200 mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法 （ ）

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

D．用過量NaCl溶液洗滌后分液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（ ）

A. 2,2,3,3?四甲基丁烷

B. 2,3,4?三甲基戊烷

C. 3,4?二甲基己烷

D. 2,5?二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末文科化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是 。

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是 。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是 （ ）

A．試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液

D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣

C．鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e﹣═2H2O

D．鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末理科化學(xué)A卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

B．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D． 制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：選擇題

體積為1ml、濃度均為0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A．XOH是弱堿

B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1．0×10-10．2

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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