【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【答案】C

【解析】

A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1＜1.0×10-7molL-1，說明水的電離被抑制，則溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下H+和SO32-、HCO3－反應(yīng)生成氣體和水，堿性條件下HCO3－和OH-反應(yīng)生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不選；

B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），該溶液呈堿性，NH4＋、OH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故B不選；

C．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C選；

D．CO32－水解分兩步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳酸和OH-，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不選；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（_______）

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．《化學(xué)與生活》

(1)為減輕大氣污染、遏制火災(zāi)隱患，今年揚(yáng)州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測中心提供的數(shù)據(jù)顯示，春節(jié)禁放期間，AQI(空氣質(zhì)量指數(shù))改善明顯，空氣質(zhì)量明顯優(yōu)于去年同期。

①“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識是_____。

②AQI評價(jià)的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③揚(yáng)州市2月6日至2月11日空氣質(zhì)量如表，結(jié)合表判斷揚(yáng)州空氣質(zhì)量等級達(dá)優(yōu)的有_____天。

AQI

0~50

51~100

101~150

151~200

空氣質(zhì)量等級

優(yōu)

良

輕微污染

輕度污染

④燃放煙花爆竹時(shí)不僅會(huì)造成噪音污染，而且會(huì)釋放出大量的有毒有害氣體，如SO2、NO2等，產(chǎn)生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應(yīng)生成NO和另一種氧化物，造成二次空氣污染。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)“蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時(shí)”是揚(yáng)州春天真實(shí)的寫照。

①蔞蒿清香、鮮美，脆嫩爽口，含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。

②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。

③河豚肉質(zhì)鮮美，蛋白質(zhì)豐富。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_____。

(3)2018年10月，世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通，創(chuàng)造多項(xiàng)世界之最。

①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術(shù)。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕，下列保護(hù)鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)

a．采用銅質(zhì)扣件固定保護(hù)

b．使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金

c．在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹脂鍍層

②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好，天然橡膠需要_____處理以增強(qiáng)其機(jī)械性能。

③世界首創(chuàng)主動(dòng)止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。

a．金屬材料 b．有機(jī)高分子材料 c．復(fù)合材料

④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較，其優(yōu)點(diǎn)有_____。(寫一種)

⑤港珠澳大橋鋼結(jié)構(gòu)混凝土預(yù)制件吊裝采用超高分子質(zhì)量聚乙烯(UHMWPE)纖維，是目前世界上強(qiáng)度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式：_____。

B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。

① 測定某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，常用的方法是_____(填字母)。

a．質(zhì)譜法 b．燃燒法 c．核磁共振氫譜法

② 下列有機(jī)物中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰的是_____(填字母)。

a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚

③ 1mol下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗5mol O2的是_____(填字母)。

a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯

(2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)為：

①咖啡酸分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____、_____。

②有關(guān)咖啡酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是_____。

a．在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

b．既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

c．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

d．1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應(yīng)

(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

②AB的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)；EF的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。

③生成D的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物，Esmolol的合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱有____。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則有機(jī)物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個(gè)。

（3）G→H的反應(yīng)類型為____；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為____。

（4）C→D中步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）X是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以、CH3OH和為主要原料制備的合成路線。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1

B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol C

D. 當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室里需要氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純：

已知：碳酸氫銨受熱容易分解，生成二氧化碳、氨氣和水。

（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___。（填儀器編號）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒

（2）在步驟3中，“一系列操作”依次為__、___和過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。

（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學(xué)式）。

（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。

（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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