18．用一定量的MnO2與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl2，在反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標準狀態(tài)）是（　�。�
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

分析 發(fā)生反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、Ag++Cl-=AgCl↓，根據(jù)氯原子守恒計算．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$=0.4mol，
n（HCl）=0.05L×10mol/L=0.5mol，
由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、Ag++Cl-=AgCl↓可知，
2HCl～Cl2↑
 2     1
制得氯氣的體積為（0.5mol-0.4mol）×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=1.12L，
故選D．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將1.00m3（標準狀況）含SO2體積分數(shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入錳元素相當于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，其相對分子質(zhì)量為118，A中含氧的質(zhì)量分數(shù)為8.5%，分子中氫原子個數(shù)為碳原子個數(shù)的2倍． 
（1）A的分子式為C5H10O3．
（2）A中含有兩個甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應最終生成B，B只含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3：1．
①B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②A能發(fā)生的反應為cd．
a．加成反應　b．消去反應　c．酯化反應　d．縮聚反應
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體C有3種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①與A具有相同的官能團②只含有一個甲基③能發(fā)生催化氧化生成醛
請以其中一種為代表，寫出下列反應方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反應：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃燒反應：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{點燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一種含酯基的同分異構(gòu)體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B與用18O標記的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定條件下發(fā)生反應，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應的化學方程式為
（6）請寫出B與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下發(fā)生反應生成高分子物質(zhì)的反應方程式反應類型：縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．置換反應一定是氧化還原反應B．化合反應一定是氧化還原反應
C．中和反應一定是氧化還原反應D．復分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時都會伴隨著能量變化
C．催化劑雖然能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為
2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如圖所示實驗流程．
上述流程中，所加試劑的化學式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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