Question

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①

固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同

，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②

分子間的平均距離

．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂）③

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④

0.6mol

（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤

酸式或含氧酸

鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥

堿性

性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦

H⁺+OH^-=H₂O

（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫出 還原：⑨

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

．

Answer 1

分析：（1）相同條件下決定固體物質(zhì)的主要因素為微粒的大小，相同條件下氣體物質(zhì)的分子間距相同；
（2）Cr元素由+6價降低為+3價，該反應(yīng)中生成3molO₂轉(zhuǎn)移的電子為6e^-；
（3）根據(jù)硫酸氫鈉的組成和性質(zhì)來分析；
（4）由離子反應(yīng)可知，堿剩余，使溶液為中性時繼續(xù)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
（5）在保證電子守恒的條件下，利用總的離子反應(yīng)減去氧化反應(yīng)即可得到還原反應(yīng)．

解答：解：（1）相同條件下決定固體物質(zhì)的主要因素為微粒的大小，則1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同是因固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，而同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同是因相同條件下氣體物質(zhì)的分子間平均距離相同，
故答案為：固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同；分子間的平均距離；
（2）Cr元素由+6價降低為+3價，該反應(yīng)中生成3molO₂轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）為，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

×2=0.6mol，故答案為：；0.6mol；
（3）硫酸氫鈉中含有硫酸根離子或硫酸氫根離子，則硫酸氫鹽外還可劃分為酸式或含氧酸鹽，
故答案為：酸式或含氧酸；
（4）由H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O可知，堿剩余，則溶液顯堿性，而使溶液為中性時繼續(xù)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：堿性；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為6e^-，氧化反應(yīng)為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，則在保證電子守恒的條件下，利用總的離子反應(yīng)減去氧化反應(yīng)得到還原反應(yīng)為6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，故答案為：6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-．

點評：本題考查知識點較多，為小綜合，注重對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等�？贾�識點的考查，題目難度不大，注重信息與所學(xué)知識的結(jié)合來解答．