Question

（14分）一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，

D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是               ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是            ；過量B溶液與NH₄HCO₃溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                 ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是              。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學是          ；a molA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是             。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實驗方法是                           。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）（1） Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^－+ClO^－+H₂O=I₂+Cl^－+2OH^－）；

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－ = ^－CO₃^2－＋NH₃↑＋2 H₂O；產(chǎn)生白煙  。

   （2）Cu+2H₂SO₄（濃）（14分，每空2分）（1） Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^－+ClO^－+H₂O=I₂+Cl^－+2OH^－）；

NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－ = ^－CO₃^2－＋NH₃↑＋2 H₂O；產(chǎn)生白煙  。

   （2）Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol；

（3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）。 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n(NaOH)≤2a mol；

（3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）。

【解析】