設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22．4LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B．取50mL 14．0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA

C．反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA．

D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0�，F(xiàn)有三個相同的2L恒

容絕熱(與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

C．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）。

（1）儀器C的名稱為： ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各圖的說法，正確的是 （ ）

A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體

B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經(jīng)濟作物生長從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。

（2）乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序為_________________（按氣流方向，填裝置序號）。

②實驗自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應(yīng)后，測得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為________________________。

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