Question

13．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口看是否變藍(lán)方法檢驗氨氣是否已收集滿．
（3）用左上圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣小，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，有白煙生成，氨氣水溶液呈堿性，可使石蕊試紙變藍(lán)色；
（3）噴泉實驗需形成明顯的壓力差．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排氣法收集，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，有白煙生成，可用濃鹽酸或濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，根據(jù)生成白煙或集氣瓶口是否變藍(lán)判斷是否收集滿，
故答案為：向下排空氣法；堿石灰；濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口看是否變藍(lán)；
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．

點評 考查學(xué)生對元素化合物知識的熟悉程度．要求學(xué)生綜合題中信息，結(jié)合對物質(zhì)性質(zhì)的了解，注意相關(guān)知識的積累，把握形成噴泉的實驗條件以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．