Question

 

19-I（6分）下列描述中正確的是

    A．CS₂為V形的極性分子

    B．Cl0— 3 的空間構型為平面三角形

    C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

    D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

19-Ⅱ（14分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

   （1）Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

   （2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；

   （3）NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________．_______________；

   （4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

 

 

 

 

 

 

   （5）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。

    ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

    ②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

    ③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

Answer 1

【答案】

 

19—I  C、D

19—II

   （1）[Ar]3d⁸4s²    （2）>   （3）6，6    （4）LaNi₅

   （5）①一個鍵、一個鍵；配位鍵；②氫鍵；③sp²、sp³