Question

8．以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料用電化學(xué)法制備K₂Cr₂O₇的裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． a極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• B． 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
• C． b極上CrO₄^2-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr₂O₇^2-
• D． 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)

Answer 1

分析 A．根據(jù)裝置圖，a電極為陰極，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到溶液是堿性的，據(jù)此分析電極反應(yīng)；
B．根據(jù)陰極反應(yīng)式分析陰極處離子濃度的變化，電解過程中陽離子向陰極移動；
C．b電極為陽極，電解池陽極處發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CrO₄^2-發(fā)生反應(yīng)變成Cr₂O₇^2-，Cr的化合價并未改變，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．鉻酸鉀（K₂CrO₄）通過電解法制備K₂Cr₂O₇，反應(yīng)需要在酸性條件下進行，則H⁺在陽極處發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)裝置圖，a電極為陰極，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，考慮到溶液是堿性的，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)產(chǎn)生OH^-，因此a極的電極反應(yīng)為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，故A正確；
B．陰極的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，陰極處OH^-濃度增大，電解過程中陽離子向陰極移動，則K⁺向陰極移動，使陰極處KOH濃度增大，可判斷離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．b電極為陽極，電解池陽極處發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CrO₄^2-發(fā)生反應(yīng)變成Cr₂O₇^2-，Cr的化合價并未改變，因此并不是CrO₄^2-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr₂O₇^2-，故C錯誤；
D．鉻酸鉀（K₂CrO₄）通過電解法制備K₂Cr₂O₇，反應(yīng)需要在酸性條件下進行，則H⁺在陽極處發(fā)生反應(yīng)，并不通過陽離子交換膜到陰極處，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解池原理分析判斷，注意根據(jù)電極方程式判斷兩極的產(chǎn)物以及電極材料，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對電解知識的綜合應(yīng)用能力．