【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是（ ）

A. 腐蝕過程中,負極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極

反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應式為: 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，A正確；B、Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，B正確；C、n[Cu2(OH)3Cl]＝2.145g÷214.5g/mol＝0.01mol，根據(jù)轉移電子相等可得n（O2）＝0.01mol×2×2/4＝0.01mol，故在標準狀態(tài)體積為V＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，C錯誤；D、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+ 4e－+2H2O=4OH-，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修2 化學與技術】

Ⅰ.下列有關敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag

C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

Ⅱ.鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為 。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ,其作用是 。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。

（5）改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應的離子方程式為 。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應式為__ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數(shù)據(jù)如下：

物質

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×10－20

2.0×10－16

4.0×10－38

1.2×10－23

8.5×10－45

請回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是____________（填化學式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質溶液接觸而發(fā)生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。

請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ _____________ 。

II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是： 、 。

（2）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_______________，

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性，設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。

（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是 （填“HC1”或“HClO”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結構式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為_________ _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應中NH3的沸點 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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