16．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2•8H20與NH4CI的反應
C．甲烷在02中的燃燒反應D．灼熱的炭與C02反應

分析 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、高溫下C做還原劑的氧化還原反應、大多數(shù)的分解反應等，以此來解答．

解答 解：A．鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故C不選；
D．灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故D選；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應及吸熱反應，明確元素的化合價變化及常見的吸熱反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
B．酸堿中和滴定常用的指示劑有酚酞、甲基橙和石蕊試液
C．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
D．將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可以制得肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機物有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：
①
②
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反應類型是取代反應；
（2）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3：6．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：．
（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件任意3種同分異構(gòu)體
的結(jié)構(gòu)簡式：（任意3個）；．
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2；②1mol有機物與金屬鈉反應可放出1molH2；
③苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（6）已知：苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上的氨基易被氧化．請以甲苯為原料，用四步反應，合成．（無機試劑任選．用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于常見化學物質(zhì)的應用不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉能用作供氧劑
B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品添加劑
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的 質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列圖示各方框中的字母表示有關反應的一種反應物或生成物（某些略去）．其中：A為常見的化肥，K、M為常見金屬單質(zhì)，B、J為10電子的分子．

試回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨；G的電子式是；
（2）寫出反應③的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；反應⑤的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）-定條件下，當B與F按一定比例反應恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液時，該溶質(zhì)可能的化學式是HNO3 或NH4NO3；若此時生成溶液的質(zhì)量為m g（假設無晶體析出），則當B和F的物質(zhì)的量之比為1：2（或1：1），B在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），下列說法不正確的是（　�。�
A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好
B．加入H20，溶解平衡不移動
C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
D．反應2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  說明溶解度：AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  
B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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