【題目】下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

A

H+、Fe2+、NO3—、Cl—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

B

Na+、CO32—、Cl—、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)

2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑

C

Fe3+、K+、SCN—、Br—

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成

Fe3++3SCN—===Fe(SCN）3↓

D

HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3—+OH—===CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3—+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B、鋁離子和碳酸根水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，B正確；C、Fe(SCN）3不是沉淀，C錯(cuò)誤；D、發(fā)生的反應(yīng)為HCO3—+OH—＋Ca2+===CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好都可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 ( )

A. 質(zhì)子數(shù)c＞b B. 離子的還原性Y2－＞Z－

C. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D. 原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有CDE三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管，加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F能產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中加稀NaOH溶液并加熱

都有分層現(xiàn)象，C加熱不變化， D、E加熱后不分層，但D加熱后聞到特殊香味

給試劑瓶重新貼上標(biāo)簽依次的名稱(chēng)是 ：A 、B 、C 、D 、

E 、F 、G 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

B．光—熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽(yáng)能形式

C．氫氣之所以被稱(chēng)為“綠色能源”是因?yàn)樗紵漠a(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境

D．人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是 ( )

A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（1）淡黃色粉末的名稱(chēng)為 ；

（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒(méi)有 離子，可能有___________離子；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

①淡黃粉末與水反應(yīng) ；

②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；

③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí)，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)量之比為（H＋及沒(méi)有確定的離子除外） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

B. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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