【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

Ar

（1）②的元素符號(hào)是_______

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金屬性最強(qiáng)的元素是____（填元素符號(hào)）；

（4）⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

【答案】N < Na Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①是B元素、②是N元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Cl元素。

（1）②是氮元素，元素符號(hào)是N；

（2）同主族元素從上到下半徑增大，①、⑤同主族，兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①<⑤；

（3）同周期元素從左到右金屬性減弱，Na、Mg和Al中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na；

（4）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了青蒿素，為中醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)。我國化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)之后實(shí)現(xiàn)了青蒿素的全合成。根據(jù)信息（部分條件和步驟已省略）回答下列問題：

已知：,按要求回答下列問題：

（1）B的分子式為________________，所含官能團(tuán)名稱為________________________。 的反應(yīng)類型為________________。

（2）A的同系物中含碳原子數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。A的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)支鏈，滿足上述條件的X有________種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）通過 的反應(yīng)，分子中引入了硫醚基團(tuán)，而 的反應(yīng)，分子中硫醚基團(tuán)又被脫去，這樣做的目的是________________。

（5）根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán)，推測其可能具有的性質(zhì)________。

a.具有氧化性 b.可發(fā)生水解反應(yīng) c.易溶于水

（6）參照上述合成路線，寫出以為主要原料，經(jīng)四步反應(yīng)制備的流程。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡，促進(jìn)身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應(yīng)字母代號(hào)回答下列問題：

A 靑霉素 B 水 C 醬油 D 纖維素

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于食物消化的是___；

③為促進(jìn)鐵的吸收，我國選擇作為鐵強(qiáng)化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補(bǔ)充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，豐富生活。請回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____；

A 鐵合金 B 鋁合金

②汽車輪胎的主要成分是___；

A 合成纖維 B 合成橡膠

③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保護(hù)生存環(huán)境，我們都在行動(dòng)。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。該反應(yīng)的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中，代表回收標(biāo)志的是_____；

A B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅別名一氯化銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被迅速氧化。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時(shí)，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與 NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.用 pH 試紙測定 E 點(diǎn)對應(yīng)的溶液，其 pH=3

B.G 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液pH 減小

D.F、H 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

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同步練習(xí)冊答案