10．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化

分析 在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．

解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，實質(zhì)是金屬鋁和水先反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，再是氫氧化鋁和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁元素的化合價從0價升高到+3價，金屬鋁是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物NaAlO2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．氫元素的化合價降低，H2O是氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．鋁是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；
D．H2O是氧化劑，鋁元素的化合價從0價升高到+3價，Al被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，注意鋁和氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是（　�。�
A．麻黃堿B．青霉素C．板藍根沖劑D．牛黃解毒丸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、生石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示裝置，該裝置用于制備少量乙酸乙酯，請回答：
①試管Ⅰ中盛有的試劑是濃硫酸、乙酸和乙醇；
②試管Ⅱ中的試劑是飽和Na2CO3溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
③濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
④化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
（一）制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）冷凝水流經(jīng)冷凝管時應(yīng)從b進入（填“a”或“b”）．
（3）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）對乙酸乙酯進行精制
（1）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液，然后進行分液（填操作）
（2）再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，除去乙醇．
（3）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進行蒸餾（填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)]作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬（FeSO4•7H2O）等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：
已知：Ti有兩種價態(tài)，在水溶液中主要以TiO2+（無色）、Ti3+（紫色）形式存在．

請回答下列問題：
（1）硫酸與FeTiO3反應(yīng)生成TiOSO4的化學方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．
已知：氧化性：Fe3+＞TiO2+＞H+．則加入鐵粉的作用是使Fe3+完全還原為Fe2+；同時避免過量的鐵將TiO2+還原成Ti3+，影響產(chǎn)品的純度．
（3）濾液2中加入適量的試劑A，可選用b（填編號）．
a．稀H2SO4b．MgCO3c．通入CO2d．鼓入空氣
（4）已知25℃，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ•mol-1．
（5）用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是TiO2+4e-=Ti+2O2-．

（6）假如FeTiO3中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的a%；某次生產(chǎn)中，向濾液1中加入純鐵粉為b kg，得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為80%，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為90%，其他損失忽略不計．按上述流程，得到TiO2（3.247ac-12.86ab）×10-3kg（用數(shù)字和字母表示）．[已知：M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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