Question

【題目】充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸，測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_____色變?yōu)樯��?/span>

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第種。

①2．500mol·L－1②0．25mol·L－1③0．025mol·L－1

（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20．00	18．80
2	20．00	16．95
3	20．00	17．05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）＝ 。

Answer 1

【答案】（1）堿橙黃（2）③（3）×2

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉溶液顯堿性，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中。甲基橙的變色范圍是3．1～4．4，因此若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從橙色變?yōu)?/span>黃色。

（2）由于鹽酸的濃度是，因此選擇濃度相近的0．025mol/L的碳酸鈉溶液滴定，答案選③。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗的誤差較大，數(shù)據(jù)舍去，所以根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知c（HCl）＝mol/L。