現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度改為0.2mol/L，H2SO4的濃度分別變?yōu)?mol/L，應(yīng)加入98%（密度為1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀釋到多少毫升？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：K2SO4的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算混合后溶液的體積；結(jié)合混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算混合后n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算加入的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算需要加入的98%的H2SO4溶液的體積．
解答： 解：K2SO4的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL
故應(yīng)加水稀釋到250mL，
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故加入的硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1L×1mol/L=0.4mol，
98%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H2SO4溶液的體積為
0.4mol
18.4mol/L
=0.0217L=21.7mL，
答：需要加入的98%的H2SO4溶液的體積為21.7mL，需加水至250毫升．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)硫酸鉀的物質(zhì)的量不變計(jì)算混合后溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A、往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速率
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D、100mL 2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為搖擺電池的工作原理圖，在充放電過程中Li+在兩極間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C 
充電
放電
 Li（1-x）CoO2+LixC6 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiCoO2-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時(shí)，B極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時(shí)，Li+穿過隔離膜向B極移動(dòng)
D、當(dāng)A極得到x mol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
   元素編號 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的
1
4
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E 與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R 有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
 
，E
 
；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：
 
．
（4）在一定條件下，RO32-與R2-可發(fā)生反應(yīng)：RO32-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是
 
（填序號）．
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R2-與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32-在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1mol RO32-，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的．
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，海水資源的利用已走向綜合開發(fā)的道路，從海水中可以提取多種物質(zhì)，下面是某工廠對海水資源綜合的流程示意圖

請回答下列問題：
（1）步驟I的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)通常向粗鹽溶液中“依次”加入過量的三種溶液：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH，充分反應(yīng)后過濾，再向溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性．則“依次”的排列順序錯(cuò)誤的是
 
（填序號）
A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①E③①②
滴加鹽酸至中性的過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
；
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)步驟Ⅱ的陽極產(chǎn)物常用
 
試紙，若飽和NaCl溶液中滴入酚酞試液則
 
（填“正”、“負(fù)”、“陰”、或“陽”）極附近溶液變?yōu)榧t色
（3）提純粗鹽后的溶液中含有K+、Mg2+、Na+等金屬陽離子，對母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂．
①從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源、提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，上述流程圖中的原料R的名稱是
 
．
②在母液中加入CaO的目的是
 
．
③步驟Ⅲ中，常涉及MgCl2+6H2O═MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+6H2O，該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能得無水MgCl2，其中“HCl氣氛”的作用
 

（4）步驟Ⅳ和步驟Ⅵ中，生成溴單質(zhì)的離子方程式為
 
，產(chǎn)物中將單質(zhì)從化合物是分離出來的方法是
 

（5）以下是該生產(chǎn)流程中所用Cl2的來源，其中合理的是
 
．
A．MnO2和濃鹽酸共熱  B．從本廠氯堿工業(yè)處循環(huán)  C．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠   D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要方法，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個(gè)供使用）．

可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑 固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱
 
．
（2）可由A裝置制取相對分子質(zhì)量小于32的氣體有
 
（任意寫2種）．
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→
 
→C←
 
←
 
←B．寫出裝置B（無需加熱）中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）完成上述實(shí)驗(yàn)需選用儀器D和E，D中選用
 
、E中選用
 
（填寫序號）
a．無水氯化鈣         b．飽和碳酸氫鈉溶液　      c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　       e．堿石灰                 f．濃硫酸
（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護(hù)氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)白煙物質(zhì)中的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號）
序號ABCD
目的壓強(qiáng)對平衡的影響溫度對轉(zhuǎn)化率的影響增加O2濃度對速率的影響濃度對平衡常數(shù)的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達(dá)到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2．則下列說法中正確的是
 
．（填序號）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4igeqwc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用離子濃度符號表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向22.4g Fe3O4和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H2SO4，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
 
．

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