2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

分析 根據(jù)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑．

解答 解：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；
B．Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價均不變，則水在反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；
C．H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+O2↑的氧化還原反應(yīng)中，水既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；
D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2反應(yīng)中H元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1molH2所占的體積一定是22.4L
C．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D．在標準狀況下，質(zhì)量為28g的CO氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應(yīng)正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應(yīng)，卻未能增大Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經(jīng)消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e2O3與 CO接觸也不會反應(yīng)．
C．這是可逆反應(yīng)，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應(yīng)的限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
C．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質(zhì)量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基的同分異構(gòu)體有2種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種；有一個苯環(huán)且苯環(huán)有三個取代基的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構(gòu)體
B．的核磁共振氫譜有5個峰
C．根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
（1）下說法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，電池總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
（3）當合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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