【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最��；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價化合物

C. Y元素的電負性一定小于Z元素

D. W元素的單質(zhì)有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小，X是H；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)是15－8＝7，Y是N；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W是Cl。Z的原子序數(shù)大于Y小于W，原子半徑均小于Y與W，則Z是O或F，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是H，Y是N，Z是O或F，W是Cl。則

A. H元素有多種核素，即H、D、T，A正確；

B. X與Y可形成NH3型共價化合物，B正確；

C. Y是N，Z是O或F，非金屬性越強，電負性越大，則Y元素的電負性一定小于Z元素，C正確；

D. W元素的單質(zhì)氯氣有強氧化性，它能與水發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和次氯酸，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

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（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。

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【題目】相對分子質(zhì)量為112的有機物X完全燃燒只生成CO2和H2O，若X含一個六元碳環(huán)且可以發(fā)生銀鏡反應，則環(huán)上一溴代物的種類為（　�。�
A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結構簡式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；

（3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應的化學方程式是__________________．

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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

C. 點c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)

D. 點d所示溶液中: c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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【題目】下列離子方程式正確的是（　　）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應：
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K＋、Na＋、HCO、NO B. Na＋、SO、Cl－、S2－

C. NH、Mg2＋、SO、NO D. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋

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A. 調(diào)控反應條件不能改變反應限度

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C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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