8．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解500mL硝酸銀溶液，當消耗銅電極32 g時，電解池溶液中pH=2

分析 A．原電池放電時，鋁易失去電子而作負極，原電池中陰離子向負極移動；
B．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，該原電池中，鋁和氫氧化鈉反應而失去電子，則鋁作負極；
C．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該原電池中，鐵易失去電子而作負極；
D．Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸發(fā)生反應而失去電子，則銅作負極，用此電極電解硝酸銀時，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算pH．

解答 解：A．該原電池中，鋁易失去電子而作負極，負極反應式為：Al-3e-=Al3+，原電池中陰離子向負極移動，所以放電時SO42-向Al電極移動，故A正確；
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應易失去電子而作負極，鎂作正極，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．該原電池中，鐵易失去電子而作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D、當消耗銅電極32 g時，物質(zhì)的量為0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為：1mol，氫離子的濃度為：$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，易錯選項是B和D，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負極，要根據(jù)電極反應類型判斷原電池的正負極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-己知相
同濃度時的電離度a（H2A）＞a（HA-），設有下列四種溶液：
A.0.01mol•L-1的H2A溶液
B.0.01mol•L-1的NaHA溶液
C.0.01mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NAHA溶液等體積混合液
D.0.02mol•L-1的NaOH與0.02mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此請將四種溶液中某種離子的濃度按照由大到小的順序進行排列（填代號）
（1）c （H+）A＞C＞B＞D．
（2）c （H2A）C＞A＞B＞D．
（3）c （A2-）D＞B＞C＞A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
（　　）
A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022個原子．
（2）標準狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為37.5%（A不與水反應），若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．
（3）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2與氫氣，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子為4mol．
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖：
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丁烯；C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO．
（2）G+F→H的反應類型為酯化反應；H的結構簡式為CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
（3）B→C的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）E→F的化學方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結論正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B．濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定無Zn
D．濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑．實驗室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應方程式為：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實驗步驟如下：

①將45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為平衡壓強，便于液體順利滴下；倒置漏斗的作用為防倒吸；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)HCl（填化學式，下同）以及PCl3；用去離子水洗滌的目的是除去鹽類物質(zhì)Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的物質(zhì)有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫出其中任意兩種有機物的結構簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產(chǎn)率為85.80%（填數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）D，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應體系選擇的酸是：C（填序號）．
A．鹽酸    B．濃硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案