Question

（2011?漳州一模）在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應的說法錯誤的是（　�。�

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若產生0.1 mol SO₄^2-，則消耗SO₂的物質的量為0.1mol

C．Fe₂（SO₄）₃、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用

Answer 1

分析：A、變化過程中有元素化合價的變化，硫元素化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應；
B、依據(jù)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應計算；
C、三價鐵離子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品紅和二氧化硫結合為無色物質，沒有發(fā)生氧化還原反應；
D、氯氣和二氧化硫1：1反應生成硫酸和鹽酸．

解答：解：A、依據(jù)反應SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、依據(jù)SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反應計算，產生0.1 molSO₄^2-，則消耗SO₂的物質的量為0.1mol，故B正確；
C、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性能氧化二氧化硫使反應進行，品紅會結合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質不能使氧化反應進行，故C錯誤；
D、氯氣和二氧化硫反應，SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，主要考查二氧化硫化學性質的應用和判斷，關鍵是化合價的變化判斷．