Question

下方圖中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）A元素在周期表中位于第______周期______族．
（2）D和I反應的離子方程式為______．G+I→H的離子方程式為______．
（3）實驗室常用______和______試劑檢驗G中的陽離子．
（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）______．

Answer 1

解：C的焰色反應呈黃色，應含有Na元素，則A應為Na，D是最常見的溶劑，應為H₂O，A和D反應生成NaOH和H₂，則C為NaOH，B為H₂，I為黃綠色氣體，應為Cl₂，K是紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則H為FeCl₃，G為FeCl₂，F(xiàn)為Fe，
（1）由以上分析可知A為Na，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應位于周期表第三周期、ⅠA族，
故答案為：三；ⅠA；
（2）D為H₂O，I為Cl₂，二者反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，G為FeCl₂，具有還原性，可被Cl₂氧化生成FeCl₃，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO； 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G為FeCl₂，含有Fe²⁺，加入KSCN溶液不變色，但Fe²⁺具有還原性，可被H₂O₂氧化為Fe³⁺，溶液變紅，
故答案為：H₂O₂、KSCN；
（4）金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學腐蝕快，當鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當為原電池正極時，得到保護，則該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．
分析：C的焰色反應呈黃色，應含有Na元素，則A應為Na，D是最常見的溶劑，應為H₂O，A和D反應生成NaOH和H₂，則C為NaOH，B為H₂，I為黃綠色氣體，應為Cl₂，K是紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則H為FeCl₃，G為FeCl₂，F(xiàn)為Fe，金屬腐蝕時，原電池腐蝕比化學腐蝕快，當鐵為原電池負極時，易被氧化而腐蝕，當為原電池正極時，得到保護．
點評：本題考查元素化合物的推斷，難度不大，可根據(jù)物質的特殊顏色或特殊化學反應推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵，學習中注意把握金屬腐蝕快慢的比較．