【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　 　)

A. 將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4－＋ H2O2 ＋ 6H＋ === 2Mn2＋ ＋ 3O2↑＋ 4H2O

B. 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH4+＋ OH－ === NH3·H2O

C. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H＋ ＋ 2Cl－ === H2↑ ＋ Cl2↑

D. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H＋ === 2Mn2＋ ＋ 10CO2↑ ＋ 8H2O

【答案】D

【解析】

A．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中，二者是氧化還原反應，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，選項A錯誤；B．劉淑晴阿登與氫氧化鈉的物質的量相等時，氫離子結合氫氧根離子的能力較強，所以只有氫離子反應，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項B錯誤；C．用惰性電極電解氯化鈉溶液，反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-，選項C錯誤；D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、镲、硒、硅等化學物質。

（1）基態(tài)銅原子有________種運動狀態(tài)不同的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________；

（2）①硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構型分別為______________、_______________。

②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為 Se___Si（填“>”或“<”）。

③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________。

③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________，B與N之間形成_________鍵。

（4）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵的化學式為____________，AS和Ga之間的化學鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3， Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________（用含有ρ、NA等符號的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如下圖所示。儀器2中已預先加入鋅粒，儀器3中已加人CH3COONa溶液。

資料卡:

①醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。

②Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。

③部分相關的化學反應:

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是_______________。

（2）實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrCl3溶液，目的是_________。

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_______，打開閥門_______。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_______________。

（5）鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2＋，①先向廢液中通入足量的______，將Cr2＋轉變?yōu)?/span>Cr3＋，反應的離子方程式為_______；②再加入堿液，調節(jié)pH至少為_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反應一定時間后取出銅片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A. 3:2 B. 3:5 C. 3:4 D. 4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各題：

（1）相同質量的O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為______，標準狀況下氣體的體積之比為_______；

某19g二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是_______。

（2）某反應中反應物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質X。

①已知 KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____。

②已知 0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。

③根據(jù)上述反應可推知還原性： NH3____X （填＞、＜符號）。

（3）已知反應：

①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O

上述反應中，不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O只做氧化劑的是_____；屬于氧化還原反應，但反應物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。

（4）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制備氯氣，該反應中，氧化劑是______________。反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物質的量之比為________。

（5）銅與稀硫酸、雙氧水混合能制備硫酸銅，寫出反應的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 烷烴的通式為 CnH2n＋2，隨 n 值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙炔與苯的實驗式為 CH，是含碳量最高的物質

C. 1 摩爾苯恰好與 3 摩爾氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. n＝7，主鏈上有 5 個碳原子的烷烴共有五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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