下列微粒：①Al3+；②③；④F-其中核外電子數(shù)相同的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計算電子數(shù)．
解答： 解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子，
②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10，電子數(shù)是10，
③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；
④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子，
故選C．
點評：本題考原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應N2+3H2?2NH3中，表示該反應速率最快的是（　　）
A、v（H2）=0.2 mol?L-1?min-1
B、v（N2）═0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
D、v（N2）═0.004 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　�。�
A、2H++2e-═H2
B、Fe2++2e-═Fe
C、2H2O+O2+4 e-═4OH-
D、Fe3++e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期元素其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（　�。�
A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)
C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為（　�。�
A、40 g
B、56 g
C、60 g
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH3CH2CH2CH3 ②③④
⑤⑥
請回答：
（1）屬于醇類的是
 
（填序號）．
（2）與①互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）．
（3）與④互為同系物的是
 
（填序號）．
（4）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：
（1）在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
①寫出有關(guān)反應的化學方程式：
 
．
②該反應是屬于
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代．我們通常所說的化石燃料是指：
 
、
 
、
 
．
（3）現(xiàn)在人們獲得電能的最主要方式是通過
 
．
（4）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P  a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=Od kJ．（其中實心表示P原子，空心的表示O原子） 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的放出的熱量為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

11H、21H是氫元素的兩種核素，168O、188O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、168O、188O的核外電子排布不相同
B、通過化學反應，可以實現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化
C、18g 11H2168O中所含電子數(shù)為10NA
D、18g21H2168O中含中子數(shù)為10NA

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