將HBr（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率為b．下列a與b關(guān)系正確的是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫條件下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器中的溫度低于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率小于a．
解答： 解：恒溫條件下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器中的溫度低于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：
（1）請先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定稱取
 
 g無水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，不會用到的是
 

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盤天平； F．藥匙
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是
 
．
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="ofvm4i9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填各步驟序號）．
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱��；     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響？
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度
 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度
 

③定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度
 

④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度
 
．此時(shí)應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
CCl4萃取碘水的分液操作
B、
分離乙醇和乙酸
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
配制溶液時(shí)定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后（　　）
A、整個(gè)溶液變紫色
B、整個(gè)溶液變棕色
C、上層幾乎無色，下層紫紅色
D、下層幾乎無色，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是（　�。�
A、天然橡膠易溶于水
B、羊毛是合成高分子材料
C、聚乙烯塑料是天然高分子材料
D、酚醛塑料（俗稱電木）不可以進(jìn)行熱修補(bǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+HCl
催化劑
CH3CH2Cl
B、2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
C、
D、CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價(jià)金屬元素X的化合物，它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中H，G，F(xiàn)為另加的試劑．根據(jù)以上關(guān)系回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
B
 
，C
 
，F(xiàn)
 
，G
 
，H
 
．
（2）寫出D→A，E→D，A→E的離子方程式：
D→A
 

E→D
 

A→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，NF3在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3．下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化性由弱到強(qiáng)順序：NH3＜NF3＜F2
B、生成NF3反應(yīng)中有0.5mol NH3被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024
C、NF3在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
D、若發(fā)生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅰ極上銅放電而逐漸消耗
B、電源a極為負(fù)極
C、Ⅱ極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、Ⅱ極上Cu2+放電而使溶液中Cu2+濃度逐漸變小

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同步練習(xí)冊答案