13．實驗室可用如圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　�。�
A．SO2B．NH3C．CO2D．Cl2

分析 利用排氣法收集的氣體，它的密度應(yīng)該和空氣的密度相差較大，向上排空氣法排的是一些比空氣密度大的氣體，向下排氣法收集的是密度比空氣密度小的氣體．

解答 解：A．SO2的分子量為64，密度大于空氣密度，應(yīng)該用向上排氣法收集，故A錯誤；
B．NH3分子量為17，密度小于空氣的密度，用向下排氣法收集，故B正確；
C．CO2的分子量為44，密度大于空氣密度，應(yīng)該用向上排氣法收集，故C錯誤；
D．Cl2的分子量為71，密度大于空氣密度，應(yīng)該用向上排氣法收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查的是排氣法收集氣體，注意只有密度和空氣密度相差較大時才能用排氣法收集．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲觀察H2燃燒的火焰顏色，燃氣導(dǎo)管口的材料最好是（　�。�
A．鈉玻璃B．鉀玻璃C．銅管D．石英玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．SO2用于制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)中SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．無限增加反應(yīng)時間，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C．達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中同時存在SO2、O2、SO3
D．達到化學(xué)平衡時，SO3的生成速率等于SO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的實驗現(xiàn)象不能用相似的原理解釋的是（　�。�
A．葡萄糖和福爾馬林（含甲醛）與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生磚紅色沉淀
B．活性炭和SO2均能使品紅溶液褪色
C．在苯、CCl4中加入溴水振蕩靜置后，溴水層的顏色均變淺或褪去
D．金屬鈉遇水和乙醇，均能產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，一定相等的量是（　�。�
A．原溶液中，H2SO4和NaOH的質(zhì)量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量
C．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量D．原溶液中，H+和OH-的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，體積和物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度的鹽酸相混合，直至溶液的pH都為7，則下列敘述正確的是（　　）
①消耗鹽酸的體積氫氧化鈉比氨水多
②消耗鹽酸的體積氨水比氫氧化鈉多
③兩種溶液所消耗鹽酸的體積相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
A．①④B．③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列氧化物不能由單質(zhì)直接燃燒而成的是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第二步和第一步反應(yīng)中的用量之比為5：1．
（3）①配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n=2．
③根據(jù)（1）、（2）推測FeO4n-能和下列BC（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．明礬凈水過程中涉及化學(xué)變化
C．Fe（OH）3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉觀象
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，可形成帶正電荷的膠體

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同步練習(xí)冊答案