Question

【題目】（1）已知反應(yīng)2H2 + O2 2H2O為放熱反應(yīng)，破壞1mol的化學(xué)鍵消耗的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能。有關(guān)物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表，則生成1mol水可以放出熱量 __________kJ

化學(xué)鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

①B作_____極材料（填“正”或“負(fù)”），電解質(zhì)溶液中SO42－ 移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫出A極的電極反應(yīng)式_______，一段時(shí)間后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不變”），

③如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CH4完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)的電子的數(shù)目__________。

Answer 1

【答案】 242 正 A H2-2e－＝2H＋ 升高 4NA

【解析】（1）考查鍵能與熱量的關(guān)系，斷裂2molH－H鍵吸收熱量是2×436kJ=872kJ，斷裂1molO=O鍵吸收熱量為496kJ，共吸收熱量為1368kJ，生成4molH－O鍵，放出熱量為4×463kJ=1852kJ，因此凈放出熱量為(1852－1368)kJ=484kJ，即生成1molH2O放出的熱量為484/2kJ=242kJ；（2）考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫，①通氧氣一極為正極，即B為正極，A為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42－向A極移動(dòng)；②電解質(zhì)為硫酸，A極反應(yīng)式為H2－2e－=2H＋，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O，對(duì)硫酸起到稀釋作用，c(H＋)降低，因此溶液的pH升高；③CH4轉(zhuǎn)化成CO2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.2×8/22.4mol=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：4NA。