Question

(1)將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)是：

①________________________________________________________________，

②________________________________________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重。寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：

正極：___________________________________________________________，

負(fù)極：___________________________________________________________。

(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

正極：_____________，電極反應(yīng)式：_______________________________________，

負(fù)極：_____________，電極反應(yīng)式：_______________________________________，

總反應(yīng)式：__________________________________________________________。

Answer 1

(1)①2H⁺+2e^-H₂↑

②Cu²⁺+2e^-Cu

③O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

(2)O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

Cu-2e^-Cu²⁺

(3)Mg  2H₂O-2e^-H₂↑+2OH^-

Al  Al-3e^-+4OH^-+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑

解析：(1)①②均為銅鋅電池，銅極上分別為H⁺、Cu²⁺得電子被還原，③為鋅的吸氧腐蝕，銅極上O₂得電子被還原。

(2)銅的電化學(xué)腐蝕應(yīng)注意與鐵的區(qū)別，銅不能使H⁺還原，故不可能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕；酸雨是一個(gè)干擾因素，只是使電解質(zhì)溶液中離子濃度增大，反應(yīng)加快。

(3)這也是一種特殊情況，較活潑的金屬鎂在NaOH溶液中不能失電子，而相對(duì)活潑性較差的鋁則能失電子被氧化，因此負(fù)極是鋁，正極是鎂。