15．元素周期表中電負(fù)性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金屬除外）；第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素是N、P、As；最活潑的金屬元素是Cs（放射性元素除外）；最活潑的非金屬元素是F；在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，第一電離能最大的元素是Ar；寫出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的電子排布式1S22S22P4．

分析 同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。籶軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素；同周期自左而右金屬性減弱，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；同周期自左而右非金屬性增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，第二周期第ⅥA主族元素為氧元素，據(jù)此書寫核外的電子排布式．

解答 解：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性最大的元素是F，最小的是第IA族的Cs，p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素，第二周期為氮元素，第三周期為磷元素，第四周期為砷元素，同周期自左而右金屬性減弱，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以第IA元素中Cs最活潑，同周期自左而右非金屬性增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最活潑的非金屬元素是第ⅥIA元素中F，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，所以第三周期第一電離能最小的元素是鈉，最大的元素是Ar，第二周期第ⅥA主族元素為氧元素，氧元素為8號元素，原子核外有8個電子，其電子排布式為：1s22s22P4；
故答案為：F；Cs；N、P、As；Cs；F；Na；Ar；1S22S22P4．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表、核外電子排布等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意常考的考點電負(fù)性、電離能、金屬性、非金屬性等高頻考點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列每組中各有3對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/79/0cac46c3.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋
C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物
D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．過渡元素包括七個副族和第Ⅷ族的元素
B．第3列中元素種類最多
C．第17列的第一種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸
D．第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．醫(yī)療上使用75%的酒精用于消毒
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質(zhì)，充分?jǐn)嚢瑁缓笥枚栊噪姌O電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：1D．80：108

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室中用下列儀器和藥品來制取純凈的氯氣，進而制取CuCl2，圖中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出．
（1）如果所制氣體從左到右流向，上述各儀器裝置正確連接順序是（填序號）④③②①⑤； 其中②與③裝置相連時，玻璃管口應(yīng)是C接（B填字母）
（2）裝置⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）裝置④發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)，哪個生成的氯氣多？前者 （填“前者”或“后者”），原因隨反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)不再進行．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由強至弱的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z
B．元素的非金屬性由強至弱的順序是X＞Y＞Z
C．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語回答下列問題：（（1）（4）寫成${\;}_{Z}^{A}X$的形式）
（1）用原子符號表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-；
（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
（3）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（4）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號818O2-．

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同步練習(xí)冊答案