【題目】1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內中子數(shù)為________，核內質子數(shù)為________，近似相對原子質量為________。

【答案】 184 114 298

【解析】質子數(shù)+中子數(shù)＝質量數(shù)，則這種同位素原子的核內中子數(shù)為298-114＝184，核內質子數(shù)為114，近似相對原子質量約為質量數(shù)，即為298。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應的還原產(chǎn)物為Cr3+，請寫出相應的離子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1＝－116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡轉化率的是_________；

A．升高反應溫度 B．增大體系壓強

C．使用高效催化劑 D．及時將CH3OH與反應混合物分離

②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，進行上述反應，5min后達到平衡狀態(tài)，此時體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知：

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2＝－566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3＝－484kJ·mol-1

則氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_______________________；

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：

�。谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。

ⅱ．利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數(shù)K的值為=_____。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)寫出上述第①②③步反應的離子方程式及第④步反應的化學方程式：

①___________，__________；

②____________，____________，

Al3++4OH-=Al+2H2O；

③________，AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-；

④_____________。

(2)該樣品中鋁的質量分數(shù)是_______。

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足時，會使測定結果_____；第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果_____；第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果_____。(填選項)

A.偏高　　　B.偏低　　　C.無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對相關物質的分類全部正確的一組是 (　　)。

選項

純凈物

混合物

弱電解質

非電解質

A

明礬

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡膠

生石膏

SO2

CH3CH2OH

C

王水

冰

H2SiO3

Cl2

D

膽礬

玻璃

H2CO3

NH3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含共價鍵的是

A. HCl B. NaOH C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016福建卷】 [化學-物質結構與性質]科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。

（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2.

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示，回答下列問題：

(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結構式___________，

氯乙烷的結構簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型

②_______________________，反應類型_______________。

④_______________________，反應類型_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是

A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是（ ）

A. 用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L鹽酸

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