【題目】2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

【答案】2mol

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中氯元素的化合價變化結(jié)合氯氣的質(zhì)量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

根據(jù)方程式2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則生成1mol氯氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，71g Cl2的物質(zhì)的量是71g÷71g/mol＝1mol，則轉(zhuǎn)移的電子是2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
B.（2b﹣a）mol/L
C.（5b﹣ ）mol/L
D.（5b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 ， X固體可以是
A.生石灰
B.無水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 ．
（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ， 引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據(jù)圖3計算，當pH=11.0時，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m請寫出水解的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（ ）
A.在金屬表面涂一層油漆
B.在金屬表面涂機油
C.在金屬表面涂食鹽溶液
D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
D.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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