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【題目】高鐵、移動支付、共享單車、網購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是(　　)

A.Na﹣K合金B.Cu﹣Sn合金C.Sn﹣Pb合金D.Mg﹣Al合金

【答案】D

【解析】

A.Na﹣K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應堆的導熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；

B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；

C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；

D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余為Al)由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質；含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列說法正確的是（ ）

A.向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

B.向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色

C.光照后的氯水漂白性增強

D.若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示

A. CO32-水解的平衡常數

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的數目

D. 溶液中的c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如表：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中，正確的是（ ）

A. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B. 四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數一定相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質________mol。

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應正反應方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

（3）一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

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