天然有機(jī)產(chǎn)物A是芳香族化合物，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，完全燃燒后僅得到物質(zhì)的量之比為2：1的CO2和H2O．A具有極弱的酸性，且能與HI作用得到B，結(jié)構(gòu)分子顯示A分子內(nèi)無相同官能團(tuán)而B分子內(nèi)對(duì)位有相同官能團(tuán)，A分子內(nèi)無氫鍵而B分子內(nèi)有氫鍵．已知  R-O-R′+HI→R-O-H+R′-I
（1 ）A的化學(xué)式為
 

（2）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式（B中標(biāo)出氫鍵）
 
，
 

（3）與A具有相同官能團(tuán)的位置異構(gòu)體有
 
種（含自身）與B具有相同官能團(tuán)的位置異構(gòu)體有
 
種（含自身）
（4）A另有一種異構(gòu)體C，無酸性，但能與NaOH以1：3反應(yīng)．寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：天然有機(jī)產(chǎn)物A是芳香族化合物，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，則分子中N（C）：N（O）=
2
12
：
1
16
=8：3，完全燃燒后僅得到物質(zhì)的量之比為2：1的CO2和H2O，則N（C）：N（H）=1：1，故有機(jī)物的最簡式為C8H8O3，由于7個(gè)碳原子最大需要16個(gè)H原子飽和，故A分子中只能含有8個(gè)碳原子，則A的分子式為C8H8O3，A具有極弱的酸性，含有酚羥基，且能與HI作用得到B，結(jié)構(gòu)分子顯示A分子內(nèi)無相同官能團(tuán)而B分子內(nèi)對(duì)位有相同官能團(tuán)，A分子內(nèi)無氫鍵而B分子內(nèi)有氫鍵，結(jié)合信息可知，A分子中含有醇與酚形成的醚鍵，則含有-CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答．
解答： 解：天然有機(jī)產(chǎn)物A是芳香族化合物，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，則分子中N（C）：N（O）=
2
12
：
1
16
=8：3，完全燃燒后僅得到物質(zhì)的量之比為2：1的CO2和H2O，則N（C）：N（H）=1：1，故有機(jī)物的最簡式為C8H8O3，由于7個(gè)碳原子最大需要16個(gè)H原子飽和，故A分子中只能含有8個(gè)碳原子，則A的分子式為C8H8O3，A具有極弱的酸性，含有酚羥基，且能與HI作用得到B，結(jié)構(gòu)分子顯示A分子內(nèi)無相同官能團(tuán)而B分子內(nèi)對(duì)位有相同官能團(tuán)，A分子內(nèi)無氫鍵而B分子內(nèi)有氫鍵，結(jié)合信息可知，A分子中含有醇與酚形成的醚鍵，則含有-CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，
（1 ）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8O3，故答案為：C8H8O3；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式（B中標(biāo)出氫鍵）為，故答案為：；；
（3）與A具有相同官能團(tuán)的位置異構(gòu)體，-CHO與-OCH3處于鄰位時(shí)，-OH有4種位置，-CHO與-OCH3處于間位時(shí)，-OH有4種位置，-CHO與-OCH3處于對(duì)位時(shí)，-OH有2種位置，故包含A在內(nèi)共有10種，
與B具有相同官能團(tuán)的位置異構(gòu)體，2個(gè)-OH相鄰時(shí)，-CHO有2種位置，2個(gè)-OH處于間位時(shí)，-CHO有3種位置，2個(gè)-OH處于對(duì)位時(shí)，-CHO有1種位置，故包含B在內(nèi)共有6種，
故答案為：10；6；
（4）A另有一種異構(gòu)體C，無酸性，但能與NaOH以1：3反應(yīng)，C為碳酸與苯酚、甲醇形成的酯，結(jié)構(gòu)簡式為，C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，計(jì)算確定A的分子式是關(guān)鍵，再結(jié)合A、B的結(jié)構(gòu)特征進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，（4）中C的結(jié)構(gòu)簡式確定為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易忽略碳酸形成的酯基，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　�。�
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，

請(qǐng)回答問題：
已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe（OH）2主要在
 
進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是
 
．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③若測定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，某研究性學(xué)習(xí)小組用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，然后用氨氣與氧化銅粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先檢查裝置氣密性；然后用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣；再連接洗氣瓶和氣體測量裝置；立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
（1）有關(guān)濃氨水和氧化鈣制取氨氣的下列說法正確的是
 

a、氧化鈣溶于水為劇烈放熱反應(yīng)使溫度升高，氨氣的溶解度降低，便于氨氣的逸出．
b、生成的氫氧化鈣為強(qiáng)堿，使OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，便于氨氣的逸出．
c、氧化鈣與水反應(yīng)，消耗溶劑，使溶解的氨減少，便于氨氣的逸出．
d、由于氨水的電離是放熱反應(yīng)，氧化鈣溶于水劇烈放熱，溫度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，便于氨氣的逸出．
（2）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)中各裝置的連接順序?yàn)?div id="nnlvxn5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→D→
 
→D→
 
→
 
．
（4）裝置D中的試劑可以是
 

a、堿石灰       b、氧化鈣      c、五氧化二磷     d、無水CaCl2
（5）實(shí)驗(yàn)測得后一個(gè)裝置裝置D在實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量m1g、實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量m2g；裝置C在實(shí)驗(yàn)前后，量氣管的讀數(shù)的體積（25℃，101kPa下測定）差為VL．已知?dú)怏w體積與熱力學(xué)溫度成正比，熱力學(xué)溫度為攝氏溫度加273K．用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（列式計(jì)算，不必化簡）．
（6）為了較準(zhǔn)確地測量氮?dú)獾捏w積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，其操作順序?yàn)?div id="d573bbf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填寫字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．待量氣管右邊液面最高時(shí)，立刻讀數(shù)
c．將量氣管下移，使量氣管左右兩邊液面相平
d．不必使量氣管左右兩邊液面相平，只要兩邊液面穩(wěn)定就行
e．恢復(fù)到室溫
（7）如果將裝置C改為下列裝置來測量生成的氮?dú)獾捏w積，則集氣瓶與量筒之間的導(dǎo)氣管是否要充滿水？
 
（“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有溴乙烷、A、B、C四種有機(jī)物，在一定條件下，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溴乙烷→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）溴乙烷→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）分別寫出溴乙烷→C、A→C、A→B的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：

（1）綠礬的化學(xué)式是
 
，上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是
 
．
②該SPFS的化學(xué)式是
 
．（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是巨大的資源寶庫，請(qǐng)結(jié)合氯堿工業(yè)，鎂工業(yè)，溴工業(yè)流程圖，回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱
 
，操作Ⅱ的名稱
 
，操作Ⅲ的名稱
 
；
（2）由物質(zhì)A制備鎂的化學(xué)方程式為
 
，氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學(xué)式
 
，生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）步驟1、步驟2能否互換？
 
，其原因是
 
；
（4）已知常溫時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，為使粗鹽水中c（Mg2+）降到1.8x10-5mol?L-1 ，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至
 
；
（5）溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹（Fe2O3．xH2O），則發(fā)生腐蝕時(shí)正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
①電鍍時(shí)，鍍件與電源的
 
極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖3是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B、裝置Ⅱ中，c為陽極，d 為陰極
C、裝置Ⅲ可用于高溫煅燒石灰石
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

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