【題目】將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”．下同．）溶液中C（Na+）C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）

【答案】堿性；大于
【解析】解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以答案是：堿性；大于．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）

A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： ．
②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣ ． 測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價(jià)鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能使銅溶解，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是：（　　�。�

A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A. 石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣為電解質(zhì)

C. 二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

非金屬氧化物

金屬氧化物

A.

C2H5OH

Ca(OH)2

K2CO3

CO2

CaO

B.

HNO3

NaHCO3

Na2SO4

CuO

MgO

C.

NH3

Ba(OH)2

MgCl2

P2O5

CaO

D.

CH3COOH

NaOH

CaCO3

SO2

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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