已知Al原子數(shù)為4，原子半徑為d，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則Al晶體的密度為：
 
．
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：先計算晶胞質(zhì)量、再計算晶胞體積，然后根據(jù)晶胞密度ρ=
m
V
計算．
解答： 解：該晶胞的質(zhì)量m=
4
NA
×M，該晶胞的體積V=（4×d×
2
2
）3=16
2
d3，晶胞密度ρ=
m
V
=
4M
NA
16
2
d3
=
M
4
2
d3NA
，故答案為：
M
4
2
d3NA
．
點評：本題考查晶體的密度的相關(guān)知識，只記住公式即可求解，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是
 
（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時間后，陽極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ/mol；根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.20.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他條件不變時，只改變反應(yīng)的某一個條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2 ②鋁 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
（i） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號）
（ii） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（i）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（ii）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1個N2分子的質(zhì)量約為
 
．
（2）如果1g H2O中含有X個H原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為
 
．
（3）要使每50個水分子中含1個Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為
 
．
（4）若把2.3g Na投入水中，也使每50個水分子中含1個Na+，則需水
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，氮氣和氫氣混合氣體的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、室溫下：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Mg2+、I-
C、澄清透明的無色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
D、室溫下：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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