Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
K=
c3(CO3)
c3(CO)
K=
c3(CO3)
c3(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（2）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（3）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
分析：Ⅰ、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式完成，注意固體在平衡常數(shù)中不表示；根據(jù)表中溫度升高，平衡常數(shù)的變化判斷焓變；
Ⅱ、（，1）依據(jù)反應(yīng)①熱量變化結(jié)合熱化學(xué)方程式計算消耗一氧化碳物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)化率；
（2）反應(yīng)②和反應(yīng)①在相同溫度下進行，平衡常數(shù)不變，依據(jù)化學(xué)平衡三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；
（3）a、反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是相同平衡分析判斷；
b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
c、反應(yīng)起始濃度不同反應(yīng)速率不同；
d、反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小計算得到．
解答：解：Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c3(CO3)
c3(CO)
；
從表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡向著逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：K=
c3(CO3)
c3(CO)
；＜；
Ⅱ、（1）依據(jù)反應(yīng)①熱化學(xué)方程式計算，
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
起始量（mol）  1      4         0        0        41KJ
變化量（mol） 0.8   0.8        0.8      0.8      32.8KJ
平衡量（mol）0.2    3.2        0.8      0.8
一氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率=
0.8mol
1mol
×100%=80%，
故答案為：80；
（2）反應(yīng)①②在相同溫度下進行，平衡常數(shù)相同，依據(jù)（2）結(jié)合平衡常數(shù)概念計算=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)c(H2O)
=
0.8mol
2L
×
0.8mol
2L
0.2mol
2L
×
3.2mol
2L
=1，
故答案為：1；
（3）a、反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是相同平衡，平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等，故a正確；
b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q=65.6kJ；故b錯誤；
c、反應(yīng)起始濃度不同，反應(yīng)速率不同，故c錯誤；
d、反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小計算，容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v（H2O）=
0.8mol
VL
t1min
=
0.8
Vt1
mol/L?min，故d錯誤；
故答案為：a．
點評：本題考查反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等，平衡判斷和平衡常數(shù)的計算是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是
C2H6O
C2H6O
；
（3）根據(jù)元素的化合價，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）經(jīng)測定，有機物A分子內(nèi)有3類氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
[性質(zhì)實驗]
（5）A在銅的催化下，可被氧氣氧化為B，反應(yīng)方程式為：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B在加熱的條件下與銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

（6）A在一定條件下脫水可生成C，C可聚合成包裝塑料D，請寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
nCH2=CH2，
nCH2=CH2，

（7）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用C選擇合適的試劑和方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
．
（8）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號書寫）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行？
可以
可以
．
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N2H4等．
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為
 
．
（2）該系列中的N2H4是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染．已知40g N2H4在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）該系列物中的NH3對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN2和6molH2通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時反應(yīng)放出的熱量為
 
 kJ．H2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
（只列數(shù)字表達式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡時
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量
 
 （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數(shù)分別為K1和K2，同K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時反應(yīng)正向進行，a的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊答案