【題目】下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A.氯化鈉
B.乙醇
C.醋酸
D.銅

【答案】A
【解析】解：A．氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成鈉離子和氯離子，能導電，屬于強電解質，故A正確；

B．乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，是非電解質，故B錯誤；

C．醋酸的成分是乙酸，是化合物，在水溶液中不能完全電離，是部分電離的電解質，屬于弱電解質，故C錯誤；

D．金屬銅是單質，它既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識，掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離．

練習冊系列答案
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【題目】下列變化屮，反應物的總能量小于生成物的總能量的是（　　）
A.燃燒反應
B.鋁熱反應
C.碳酸鈣分解
D.酸堿中和

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【題目】某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據(jù)此作答：
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現(xiàn)象是： ．
（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質，則對測定結果的影響是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是_____________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質的化學式為_____________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_____(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ）
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是（ ）

A. 穩(wěn)定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（　�。�
A.原電池中失去電子的一極一定為負極
B.電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極
C.電解池中發(fā)生氧化反應的一極一定為陽極
D.原電池中負極的質量一定減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數(shù)K（NH3H2O）． ．

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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